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已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2...

已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)  H = -2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是

A.O2O3稳定,由O2O3 为放热反应

B.O3O2稳定,由O2O3 为吸热反应

C.等质量的O2O3能量低,由O2O3 为放热反应

D.等质量的O2O3能量低,由O2O3 为吸热反应

 

D 【解析】 根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解。 4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol① 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol② ①-②得3O2 (g)=2O3 △H=+285.01KJ/mol该反应吸热,等质量的O2比O3能量低,所以O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应,故选:D。  
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考点分析:
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下列说法正确的是 ( )

A.物质发生化学变化都伴随着能量变化

B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化

 

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下列各组热化学方程式中,△H1>H2的是

C(s)O2(g)=CO2(g)   H1           C(s)O2(g)=CO(g)  H2

S(s)O2(g)=SO2(g)   H1           S(g)O2(g)=SO2(g)   H2

H2(g)O2(g)=H2O(l)  H1          2H2(g)O2(g)=2H2O(l)  H2

CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)  H1     CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)  H2

A. B. C.②③④ D.①②③

 

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已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)  H = -2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是

A.O2O3稳定,由O2O3 为放热反应

B.O3O2稳定,由O2O3 为吸热反应

C.等质量的O2O3能量低,由O2O3 为放热反应

D.等质量的O2O3能量低,由O2O3 为吸热反应

 

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0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中,使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)5min末已生成 0.2molW,若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L1·min1,则 n(  )

A.2 B.4 C.1 D.3

 

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )

①增加C的量     ②将容器的体积缩小一半   ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大     ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

 

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