Question

某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是____________

(2)由题干及图形可知，V₁/V₂=__________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为___________mol/L。

(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：____________

Answer

低于 从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃ 1.5 HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2 O(l) △H=

【解析】

(1).考虑中和反应是放热反应；

(2).当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知二者体积比，根据反应关系计算氢氧化钠的浓度；

(3)根据计算出△H，根据化学计量数和△H关系写出热化学方程式。

(1)从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃；故答案为：低于；从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；

(2)当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，，故答案为：；1.5；

(3)20mL1.5mol/L氢氧化钠与30mL1.0mol/L盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为：0.02L ×1.50mol/L = 0.03mol ，△H=，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2 O(l) △H=。