①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol
③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有（_________）
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。
（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（_________）；
（4）表示中和热的热化学方程式有（___________）。
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。试求：
(1)此时C的浓度c(C)=__________mol/L，x的值为___________；
(2)反应开始前容器中的A.B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol；
(3)A的平均反应速率为___________
某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
(1)研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是____________
(2)由题干及图形可知，V1/V2=__________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为___________mol/L。
(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：____________
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量____________
(3)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________
(4)根据图像，写出反应的热化学方程式：
①
____________
②
____________
已知：①
△H1 =+180.5kJ/mol ；
②
△H2 =—221.0kJ/mol；
③
△H3 =—393.5kJ/mol
则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（ ）
A.
△H =+746.5kJ/mol
B. △H =—746.5kJ/mol
C. △H =—1493kJ/mol
D. △H =+1493kJ/mol
已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，H－H、O=O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )
A.－118 B.＋130 C.－332 D.＋350
