Question

298 K时，各反应的平衡常数如下：①N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　K＝1×10^－30；②2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　K＝2×10⁸¹；③2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)　K＝4×10^－92，则常温下，NO、H₂O、CO₂这三个化合物分解放氧的倾向最大的是   (　　)

A.① B.②

C.③ D.无法判断

Answer

A

【解析】

要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由已知可知：

①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030

②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。答案选A。