利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A.该反应的反应热ΔH=+91kJ·mol-1
B.加入催化剂后，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能
我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.b为电源的负极
B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2
D.上述装置存在反应：CO2
C+O2
25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12
B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5×108
C.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y点到X点)
D.向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A.c（OH-）/c（NH3·H2O） B.n（OH-）
C.c（NH3·H2O）/c（OH-） D.c（H﹢）
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.8，则下列说法不正确的是（ ）
A.平衡常数K=0.44
B.该10分钟内v(H2)=0.1mol/L·min
C.N2的转化率为25%
D.若向该容器内充入He使压强增大，则化学平衡向正反应方向移动
美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 
2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法错误的是（ ）
A.没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行
B.该反应最终是将太阳能转化为电能
C.该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景
D.氢能是理想的绿色能源
