如图表示的是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出（ ）
A.该反应的正反应是吸热反应
B.若A，B是气体，则D一定是纯液体或固体
C.该反应的平衡常数始终没变
D.A的转化率最终增大
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A.该反应的反应热ΔH=+91kJ·mol-1
B.加入催化剂后，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能
我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.b为电源的负极
B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2
D.上述装置存在反应：CO2
C+O2
25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12
B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5×108
C.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y点到X点)
D.向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A.c（OH-）/c（NH3·H2O） B.n（OH-）
C.c（NH3·H2O）/c（OH-） D.c（H﹢）
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.8，则下列说法不正确的是（ ）
A.平衡常数K=0.44
B.该10分钟内v(H2)=0.1mol/L·min
C.N2的转化率为25%
D.若向该容器内充入He使压强增大，则化学平衡向正反应方向移动
