Question

现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H₂O₂分解速率的因素。

（1）仪器a的名称___。

（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是___。

（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。

实验编号	实验目的	T/K	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	作实验参照	298	3滴FeCl3溶液	10mL2%H2O2
甲组实验Ⅱ	①__	298	②__	10mL5%H2O2

（4）甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验数据可得出文字结论__。

②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据相同条件下，Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出气体速率较快的是__；乙组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，其化学反应方程式为_；支持这一方案的理由是_。

Answer

锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑ 探究反应物浓度对反应速率的影响 3滴FeCl3溶液 在其它条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大 K2O2 Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2 制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢

【解析】

⑴根据图示仪器a得出名称。

⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。

⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响。

⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大。

②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4 = BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢。

⑴图示仪器a为锥形瓶；故答案为：锥形瓶。

⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑。

⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响，则需保证反应温度和催化剂相同，因此所用催化剂为3滴FeCl3溶液；故答案为：探究反应物浓度对反应速率的影响；3滴FeCl3溶液。

⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大，因此可得结论：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快；故答案为：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。

②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2与H2O反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O = 4KOH+O2↑，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4 = BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢，因此可用该反应制备H2O2；故答案为：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢。