Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L^-1)	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是___（用离子方程式表示）。

（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是__，该溶液中由水电离出的c(OH^-)=__。

（3）x__0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=__（用含a的表达式表示）。

（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，滴定终点的判断方法是__。

Answer

A－+H2OHA+OH－ ① 1×10-5mol/l ＞ 当加入最后一滴KOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪去

【解析】

⑴NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液显碱性。

⑵实验①A－的水解促进水的电离，实验②溶液显中性，水正常电离；该实验中所得溶液中c(H+)=10-9mol/L，计算氢氧根浓度，而溶液中OH－都来自水电离产生。

⑶由于HA显酸性，反应生成的NaA显碱性，要使溶液显中性，则溶液中HA应过量，因此x>0.2 mol∙L−1，再根据电离常数计算。

⑷当滴入最后一滴KOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

⑴NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液显碱性，A－水解的离子方程式为：A－+H2O⇌HA+OH－；故答案为：A－+H2O⇌HA+OH－。

⑵实验①A－的水解促进水的电离，实验②溶液显中性，水正常电离，因此实验①中水电离程度较大；该实验中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，则溶液中，而溶液中OH－都来自水电离产生，因此该溶液中水电离出c(OH－)=1×10−5mol∙L−1；故答案为：①；1×10−5mol∙L−1。

⑶由于HA显酸性，反应生成的NaA显碱性，要使溶液显中性，则溶液中HA应过量，因此x>0.2 mol∙L−1；室温下，HA的电离常数；故答案为：。

⑷当反应达到滴定终点时，溶液显碱性，因此滴定终点的现象为：当滴入最后一滴KOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为：当加入最后一滴KOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪去。