提纯下列物质（括号内物质为杂质）。实验操作合理的是（ ）
A.硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出
B.苯（苯酚）：加入足量浓溴水，充分振荡．静置后分液
C.
：通人盛有
溶液的洗气瓶
D.
[
]：放入水中调成浆状，加入足量
溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
磁性氧化铁与稀HNO3发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是 （ ）
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
2008年奥运会即将在北京举行，下列有关说法不正确的是 （ ）
A.祥云火炬的燃料是丙烷，其分子式为
B.奥运会将严查运动员服用兴奋剂，有—种兴奋剂的结构简式为
，其分子式为C20H24O3
C.奥运会所使用的锂电池为高能电池，其显著特点是提供相同电量时所需的金属正极质量最小
D.“金镶玉”奖牌中玉的化学成分主要是含水钙镁硅酸盐，如
，可表示为
·
·
·
下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）
A.F2 B.CO C.C D.Fe3O4
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是___（用离子方程式表示）。
（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是__，该溶液中由水电离出的c(OH-)=__。
（3）x__0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=__（用含a的表达式表示）。
（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，滴定终点的判断方法是__。
连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
（1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：__。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
③b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)
④a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。
（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中
=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为：2HCO3-
H2CO3+CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理___（填序号）
A.适当浓度的盐酸
B.适当浓度Ba(OH）2溶液
C.适当浓度BaCl2溶液
