工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
向三份0.l mol/L NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中CO32-浓度的变化依次为( )
A.减小、减小、增大 B.减小、增大、增大
C.增大、减小、减小 D.减小、减小、减小
下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A.
B.
C.
D.
地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是( )
A.熔点很高 B.与铁在高温下发生放热反应
C.能溶于氢氧化钠溶液 D.熔融后可以导电
下列实验操作正确的是( )
A.中和滴定，锥形瓶用待测液润洗后再使用
B.中和热的测定，读取混合溶液的最高温度为终止温度
C.实验室制氯气，用饱和食盐水吸收尾气
D.蔗糖的水解，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体粉末。下列有关叙述不正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为生成了氧化钠 B.“出汗”是因为表面形成了NaOH溶液
C.白色固体粉末是碳酸钠 D.以上三个过程均发生了氧化还原反应
