Question

下列各项叙述中不正确的是（ ）

A.10 ℃ 时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7 %

B.向Na₂CO₃溶液中加入少量NaHCO₃固体，溶液pH 减小

C.50mL 1.0 mol·L^-1盐酸与60 mL 1.0 mol·L^-1盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等

D.一定条件下，向水中加入少量NaHSO₄，可使水的电离程度减小

Answer

C

【解析】

A．根据饱和溶液的定义可知，10℃ 时100g水中最多溶解35.7g的氯化钠，所以所得饱和氯化钠溶液的质量分数一定小于35.7%，A正确；

B．碳酸根离子水解使溶液显碱性，加入少量碳酸氢钠固体，使溶液中的碳酸氢根离子浓度增大，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，pH减小，B正确；

C．中和热与生成的水的物质的量无关，都是指强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量的多少，所以中和热的数值相等，C错误；

D．硫酸氢钠完全电离生成硫酸根离子、氢离子、钠离子，而氢离子浓度增大，对水的电离起抑制作用，所以水的电离程度减小，D正确；

答案选C。