Question

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是(     )

A.含有NH₄⁺ 、Cl^－、H⁺ 、OH^－离子的溶液，其离子浓度一定是：c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

B.0.1mol/L的Na₂S溶液中：c (OH^－)= c (H⁺)+ c (HS^－) +2 c (H₂S)

C.pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有：c (A^－)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

D.等体积混合0.1mol/L的盐酸与0.2mol/LCH₃COONa溶液，所得混合溶液中：c (Na⁺)＞c (CH₃COO^－) ＞c (Cl^－) ＞c (H⁺)＞c (CH₃COOH)＞c (OH^－)

Answer

D

【解析】

根据溶液中离子的电荷守恒、物料守恒及质子守恒进行计算 。

A.含有NH4+ 、Cl－、H+ 、OH－离子的溶液，若为氯化铵溶液存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），若为氯化铵和氨水的（等浓度）混合溶液，溶液显碱性，则存在c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

B．0.1mol/L的Na2S溶液显碱性，根据质子守恒，c (OH－)= c (H+)+ c (HS－) + c (H2S)，B错误；

C．pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，题目未明确一元酸的性质，若一元酸为弱酸，等pH值时，酸的浓度比氢氧化钠大，混合溶液中可能存在c (A－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)，反之酸为强酸，c (A－)=c (Na+)＞c (H+)=c (OH－)，C错误；

D．等体积混合0.1mol/L的盐酸与0.2mol/LCH3COONa溶液，醋酸钠浓度高；醋酸根为弱电解质离子，所得混合溶液为等浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠溶液，溶液显酸性，电离大于水解，所以离子浓度关系：c (Na+)＞c (CH3COO－)＞c (Cl－) ＞c (H+)＞c (CH3COOH)＞c (OH－)，D正确。

答案为D。