Question

25℃，将pH＝a的CH₃COOH溶液V_a mL与pH=12的NaOH 溶液V _b mL混合。下列说法正确的是（    ）

A.若V_a=V _b，且NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，则a>2

B.若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V_总 >2V_b

C.若a=2，混合后溶液pH<7，则V_a一定大于V_b

D.若V_a=V_b，a=2，混合后溶液中微粒浓度的关系为：c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

Answer

A

【解析】

CH3COOH为弱酸，常温下，在水溶液中只发生部分电离，所以pH＝a时，c(CH3COOH)>10-amol/L。

A．若Va=V b，且pH=12的NaOH与CH3COOH恰好完全反应，则c(CH3COOH)=10-2mol/L ，醋酸为弱酸，c(H+)<10-2mol/L，a>2，A正确；

B．若a=2，混合后溶液pH=7，则Va 10-2mol/L，混合后溶液pH<7，则Va可能大于、小于或等于Vb，C错误；

D．若Va=Vb，a=2，则混合后溶液中醋酸过量，过量的醋酸会发生电离，而使混合溶液显酸性，从而得出微粒浓度关系为：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，D错误；

故选A。