石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（
）的流程如图：
A(CH2=CHCH3) 
B（CH2=CHCH2Cl）
D（
）
E
F（
）
G（
）
X（
）
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是____________。
（2）B的名称是____________，D分子中含有官能团的名称是____________。
（3）写出物质C的结构简式：____________。
（4）写出A生成B的化学方程式：____________。写出反应③的化学方程式：____________。
（5）满足以下条件D的同分异构体有____________种。
①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。
（6） 参照F的合成路线， 设计一条由CH3CH=CHCH3制备
的合成线路（其他试剂任选）__________。
硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
| H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | ＞600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为____________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
（3）图（a）为S2的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有____________种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为____________。
（5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm， FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g·cm－3；晶胞中Fe2+位于S22－所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm。
甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。
已知：C（s）十2H2（g） 
CH4（g） △H=－73kJ/mol
2CO（g） C（s）+CO2（g） △H=－171kJ/mol
CO（g）十3H2（g） CH4（g）+H2O（g） △H=－203kJ/mol。
写出CO（g） 与H2O（g） 反应生成H 2（g） 和CO2（g） 的热化学方程式____________。
（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3·H2O） =1.74×10－5； k1（H2S） =1.07×10－7， k2（H2S） =1.74×10－13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是____________。
A c（NH4+）>c（HS－）>c（OH－） >c（H+）
B c（HS－） > c（NH4+）> （S2－） >c（H+）
C c（NH4+）>c（HS－） >c（H2S） >c（H+）
D c（HS－） >c（S2－） >c（H+）>c（OH－）
（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）
①一定温度时， 在一个体积为2L的恒容密闭容器中， 加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应， 5min后达平衡， 生成0.2mol CO， 用H2表示该反应的速率为____________。此反应的平衡常数为____________（结果保留到小数点后三位）。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。
A 体系的压强不再发生变化
B 生成1molCH4的同时消耗3molH2
C 各组分的物质的量浓度不再改变
D 体系的密度不再发生变化
E 反应速率V（CH4）：V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3
（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49kJ/mol。某温度下， 将[n（H2O） ：n（CH3OH） ] =1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为____________。
钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。
②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。
(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。
I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：
（1）为了将含碘废液中的I2完全转化为I—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。
（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、_____，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。
（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式__________。
II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反应为:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:
（1）下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。
A．标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中
B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化
C. 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低
D．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_______________________________________________。
（3）该油脂的碘值为_____g(列式表示)。
常温下， 用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）
A.HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）
B.a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>c
C.滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂
D.滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3
