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中国制造彰显中国力量,在电影《厉害了,我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程,下...

中国制造彰显中国力量,在电影《厉害了,我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程,下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是(   

世界最大射电望远镜中国天眼

嫦娥四号月球探测器

中国大飞机C919

中国第一艘深海载人潜水器蛟龙号

A.光导纤维传输线

B.晶体硅芯片

C.新型铝锂合金机翼

D.氮化硅陶瓷发动机

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

C 【解析】 A.光导纤维传输线的主要成分为二氧化硅,属于无机非金属材料,A不合题意; B.晶体硅芯片是由硅单质制成,属于无机非金属材料,B不合题意; C.新型铝锂合金机翼由铝锂合金制成,属于金属材料,C符合题意; D.氮化硅陶瓷发动机是由氮化硅陶瓷制成,属于无机非金属材料,D不合题意; 故选C。  
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考点分析:
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下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是(   

A.CaClO2溶液中:K+Na+NO3-Cl-

B.FeOH3胶体中:Na+H+Cl-I-

C.空气中:H2HClNONH3

D.无色透明溶液中:K+Na+MnO4-SO42-

 

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化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。下列有关说法不正确的是(   

A.双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭,该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨

B.生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈,都与盐类水解有关

C.煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化

D.用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料,木质纤维属于高分子化合物

 

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石油裂解气是重要的化工原料,以裂解气为原料合成有机物X)的流程如图:

A(CH2=CHCH3) B(CH2=CHCH2ClD(EF(G(X(

请回答下列问题:

1)反应①的反应类型是____________

2B的名称是____________D分子中含有官能团的名称是____________

3)写出物质C的结构简式:____________

4)写出A生成B的化学方程式:____________。写出反应③的化学方程式:____________

5)满足以下条件D的同分异构体有____________种。

①与D有相同的官能团;②含有六元环;③六元环上有2个取代基。

6 参照F的合成路线, 设计一条由CH3CH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)__________

 

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硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示:

 

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔点/

-85.5

115.2

600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸点/

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

 

回答下列问题:

1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。

2)根据价层电子对互斥理论,H2SSO2SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________

3)图(a)为S2的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为____________

4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为____________形,其中共价键的类型有____________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为____________

5 FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为a nm FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为____________g·cm3;晶胞中Fe2+位于S22所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为____________nm

 

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甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。

1)用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH4

已知:Cs)十2H2g CH4g        H=73kJ/mol

2COg Cs+CO2g        H=171kJ/mol

COg)十3H2g CH4g+H2Og        H=203kJ/mol

写出COg H2Og 反应生成H 2g CO2g 的热化学方程式____________

2)天然气中含有H2S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知TkNH3·H2O =1.74×105 k1H2S =1.07×107 k2H2S =1.74×1013NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是____________

A cNH4+>cHS>cOH >cH+

B cHS > cNH4+> S2 >cH+

C cNH4+>cHS >cH2S >cH+

D cHS >cS2 >cH+>cOH

3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为: CH4g+H2Og COg+3H2g

①一定温度时, 在一个体积为2L的恒容密闭容器中, 加入1molCH41.4mol水蒸气发生上述反应, 5min后达平衡, 生成0.2mol CO H2表示该反应的速率为____________。此反应的平衡常数为____________(结果保留到小数点后三位)。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________

A 体系的压强不再发生变化

B 生成1molCH4的同时消耗3molH2

C 各组分的物质的量浓度不再改变

D 体系的密度不再发生变化

E 反应速率VCH4):VH2O):uCO):uH2=1113

4)甲醇水蒸气重整制氢反应:CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g  ΔH=+49kJ/mol。某温度下, [nH2O nCH3OH ] =11的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为____________

 

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