中国制造彰显中国力量,在电影《厉害了,我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程,下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是( )
世界最大射电望远镜“中国天眼” | “嫦娥四号”月球探测器 | 中国大飞机C919 | 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号” |
A.光导纤维传输线 | B.晶体硅芯片 | C.新型铝锂合金机翼 | D.氮化硅陶瓷发动机 |
A.A B.B C.C D.D
下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是( )
A.Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
B.Fe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-
C.空气中:H2、HCl、NO、NH3
D.无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A.双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭,该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨
B.生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈,都与盐类水解有关
C.煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化
D.用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料,木质纤维属于高分子化合物
石油裂解气是重要的化工原料,以裂解气为原料合成有机物X()的流程如图:
A(CH2=CHCH3) B(CH2=CHCH2Cl)D()EF()G()X()
请回答下列问题:
(1)反应①的反应类型是____________。
(2)B的名称是____________,D分子中含有官能团的名称是____________。
(3)写出物质C的结构简式:____________。
(4)写出A生成B的化学方程式:____________。写出反应③的化学方程式:____________。
(5)满足以下条件D的同分异构体有____________种。
①与D有相同的官能团;②含有六元环;③六元环上有2个取代基。
(6) 参照F的合成路线, 设计一条由CH3CH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)__________。
硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示:
| H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
(3)图(a)为S2的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为____________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为____________形,其中共价键的类型有____________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为____________。
(5) FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为a nm, FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为____________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为____________nm。
甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH4。
已知:C(s)十2H2(g) CH4(g) △H=-73kJ/mol
2CO(g) C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol
CO(g)十3H2(g) CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。
写出CO(g) 与H2O(g) 反应生成H 2(g) 和CO2(g) 的热化学方程式____________。
(2)天然气中含有H2S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃k(NH3·H2O) =1.74×10-5; k1(H2S) =1.07×10-7, k2(H2S) =1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是____________。
A c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-) >c(H+)
B c(HS-) > c(NH4+)> (S2-) >c(H+)
C c(NH4+)>c(HS-) >c(H2S) >c(H+)
D c(HS-) >c(S2-) >c(H+)>c(OH-)
(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
①一定温度时, 在一个体积为2L的恒容密闭容器中, 加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应, 5min后达平衡, 生成0.2mol CO, 用H2表示该反应的速率为____________。此反应的平衡常数为____________(结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。
A 体系的压强不再发生变化
B 生成1molCH4的同时消耗3molH2
C 各组分的物质的量浓度不再改变
D 体系的密度不再发生变化
E 反应速率V(CH4):V(H2O):u(CO):u(H2)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸气重整制氢反应:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下, 将[n(H2O) :n(CH3OH) ] =1:1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为____________。