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化合物M对霉菌有较好的抑制作用,结构简式为,其合成路线如图所示: 已知: 回答下...

化合物M对霉菌有较好的抑制作用,结构简式为,其合成路线如图所示:

已知:

回答下列问题:

(1)化合物B的分子式为___D中官能团的名称为__

(2)反应②的反应类型是__

(3)化合物E的结构简式为___

(4)写出A与足量溴水反应的化学方程式:__

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体__(填结构简式,写出一种即可)。

①含有硝基和羰基,且分别和苯环直接相连;

②能与FeCl3溶液发生显色反应;

③核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积之比为223

(6)请以为原料合成化合物,写出制备的合成路线流程图。(无机试剂任用)__

 

C7H6O3 醚键、硝基 取代反应 (或) 【解析】 采用逆推法,由M的结构简式,可推出E的结构简式为,依据反应③的条件,应为还原-NO2,则D的结构简式为,反应②为C的硝化反应,从而得出C的结构简式为,由A的分子式及C的结构简式,可推出B的结构简式为,A的结构简式为。 (1)由以上分析可知,化合物B的结构简式为,则分子式为C7H6O3;D的结构简式为,官能团的名称为醚键、硝基。答案为:C7H6O3;醚键、硝基; (2)反应②为+HNO3(浓)+H2O,则反应类型是取代反应。答案为:取代反应; (3)由以上分析,可得出化合物E的结构简式为。答案为:; (4) A为,与足量溴水反应的化学方程式:。答案为:; (5)D的符合下列条件“①含有硝基和羰基,且分别和苯环直接相连;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积之比为2:2:3”的同分异构体应具有以下结构片断:1个苯基、2个酚-OH、1个CH3CO-、1个-NO2,同时还要注意结构的对称性,于是得出以下两种结构简式:(或)。答案为:(或); (6)依据题给流程图中A→B的反应,则应转化为,然后与发生取代反应,生成,再与H2发生加成反应,即可得出。制备的合成路线流程图为。答案为:。
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考点分析:
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铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素,它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

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ClO4-的空间构型为__

CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co3+形成配位键的原子是__。(已知CO32-的结构式为

NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备,双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__1mol中含有σ键的物质的量为__

④[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为__

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苯甲酰氯()是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体,以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)

+COCl2+CO2+HCl

已知物质性质如下表:

物质

熔点/

沸点/

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氢,与氨很快反应,主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水,溶于醇、苯。极易挥发,稳定性差,450℃以上发生热分解

 

 

I.制备碳酰氯

反应原理:2 CHCl3O2 2HClCOCl2

.   .   .   .  .

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_____________________________________________.

(3)试剂X_______________(填名称)

(4)装置乙中碱石灰的作用是____________

(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________

.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收,写出该反应的化学方程式:______________

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸,先加热至140~150℃,再通入COCl2,充分反应后,最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯,则苯甲酸的转化率为_________________

 

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联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性,都有着广泛的用途。

(1)已知:①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H1=-621.5kJmol-1

N2O4(1)=N2(g)+2O2(g)    △H2=+204.3kJmol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)  △H=__

(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T℃时,向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),测得Cl2HCl的浓度随时间的关系如图所示。

010min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=__

M点时,N2H4的转化率为__(精确到0.1)%。

T℃时,达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此时平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸,常温下,1.0molL-1NaH2PO2溶液pH8,则次磷酸的Ka=__

②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸,装置如图所示。交换膜A属于__(“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为___

 

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一种制备草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)CaC2的电子式为__________

(2)步骤主要是除去H2SPH3等杂质气体。在除PH3时,PH3被氧化为H3PO4CuSO4被还原为Cu,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

(3)步骤H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO,该反应的化学方程式为______________,硝酸的浓度及反应温度都不宜过高,是因为____________.

(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________

(5)步骤VII补加草酸的目的是______________________.

(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为________________________、过滤、洗涤、干燥。

 

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25℃时,往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg-lgc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是(   

A.K(HA-)的数量级为10-7

B.通入HCl的过程中,水电离出的c(H+)不断增大

C.Na2A溶液中:c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)

D.当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)

 

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