根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中 | 紫色石蕊试液变红 | 反应后的气体是HCI |
B | 向正已烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中 | 溴水褪色 | 裂解产生的气体是乙烯 |
C | 向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液 | 有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深 | Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应 |
D | 向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 该溶液无NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是
A.常温常压下Y的单质为气态
B.离子半径：W>Z>Y
C.X与Z形成的离子化合物具有还原性
D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸
桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷(
)是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与1，3-丁二烯互为同分异构体
B. 二氯代物共有4种
C. 碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种
D. 每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A. 0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
B. 足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NA
C. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA
D. 25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤
化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为
，其合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物B的分子式为___；D中官能团的名称为__。
(2)反应②的反应类型是__。
(3)化合物E的结构简式为___。
(4)写出A与足量溴水反应的化学方程式：__。
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体__（填结构简式，写出一种即可）。
①含有硝基和羰基，且分别和苯环直接相连；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3。
(6)请以
、
为原料合成化合物
，写出制备的合成路线流程图。（无机试剂任用）__。
