实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.阴极主要发生反应：Fe2++2e-=Fe
B.向阳极附近滴加 KSCN 溶液，溶液变红
C.电解一段时间后，阴极附近pH减小
D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+
Fe+2Fe3+
下列实验中，依据操作及现象，得出的结论正确的是( )
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 取少量Na2O2 粉末，向其中滴加过量的稀盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2样品已变质 |
B | 向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体 | 产生白色沉淀 | H2SO3的酸性强于 HClO |
C | 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加KSCN 溶液 | 溶液显红色 | Fe(NO3)2样品已氧化变质 |
D | 向某溶液中先加入几滴 KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液 | 溶液变为浅红色 | 原溶液中有含Fe2+ |
A.A B.B C.C D.D
N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用
、、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B.在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子
C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构为
，含有NA个 S—S键
B.将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NA
C.107 g Fe(OH)3 分散质的胶体中胶体粒子的数目为NA
D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA
废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是（ ）
A.有害垃圾
B.可回收物 
C.餐厨垃圾 
D.其它垃圾 
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷（C2H5Br）通常采用以下方法：在烧瓶中加NaBr（约2-3g）、适量水和少量乙醇，再加两倍于乙醇体积的浓硫酸（1：1），塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，用酒精灯隔石棉网对反应物加热（如图所示）。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下，请回答下列问题：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 |
密度/g∙cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
(1)写出该方法制备溴乙烷（C2H5Br）的化学方程式_____
(2)图中的试管放入冰水混合物的目的是_____。
(3)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，目的是_____。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____（填字母）。
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
(5)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。
