氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和...

氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa

时下列反应：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g) ＋6H2O(l) △H=－3116 kJ·mol－1

②C(石墨，s)＋O2(g) =CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol－1

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：___________________________________________。

（2）已知合成氨的反应为：N2＋3H22NH3 △H＜0。某温度下，若将1mol N2和2.8mol H2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_________。

③b容器中M点，v(正)____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为______；标准状况下，当阴极收集到11.2 LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____。

（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知：Cu(OH)2(s) Cu2＋＋2OH－ Ksp=2.2×10－20

Cu2＋＋4NH3·H2O [Cu (NH3) 4]2＋(深蓝色)＋4H2O Kβ=7.24×1012

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s) ＋4NH3·H2O [Cu (NH3) 4]2＋＋4H2O＋2OH－配制铜氨溶液是否可行：_________________________________________。

②已知反应Cu(OH)2(S) ＋2NH3·H2O＋2NH 4＋ [Cu (NH3) 4]2＋＋4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol·L－1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_______________；解释出现该现象的原因是_____________________。

2C（石墨）+ 3H2(g)=C2H6(g) △H＝-86.4kJ/mol c 800 小于 2NO2-＋6e-＋4H2O= N2+ 8OH- 22.4L 该反应的K=Ksp·Kβ=1.6×10-7＜10-5所以反应很难进行固体溶解，得到深蓝色溶液溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4＋ [Cu(NH3)4]2++4H2O, 加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度，平衡正向移动【解析】本题考查盖斯定律的应用，②×2＋③×3/2－①/2得出：2C（石墨）+ 3H2(g)=C2H6(g) △H＝-86.4kJ/mol；（2）①恒容绝热容器，正反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，化学反应速率升高，先达到平衡，符合条件的曲线是c； ②此反应是气体物质的量减少的，恒温恒容是的反应速率小于恒温恒压，即b为恒温恒容时的曲线，a为恒温恒压时的曲线，化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，即N2+3H22NH3 起始（mol·L－1） 0.5 1.4 0 变化： 0.4 1.2 0.8 平衡： 0.1 0.2 0.8 根据化学平衡常数的定义，K=c2(NH3)/(NH3)/[c3(H2)×c(N2)]=800；③M点达到b曲线上，N2的转化率降低，说明反应向逆反应方向移动，即v(正)

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