新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊《新英格兰医学杂志》在 2020年1月31号报道称：美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)感染患者，在住院第7天开始使用药物Remdesivir(瑞德西韦)治疗，经治疗后发烧症状消失，咳嗽减轻，病情明显好转！Remdesivir(瑞德西韦)的初步治疗效果引起了我国的高度重视。发现中间体 K 是合成该药物的关键中间体。
药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ.R—OH
R—Cl
Ⅱ. 
回答下列问题：
(1)B的化学名称为______________。
(2)J中含氧官能团的名称为________。
(3)B到C的反应类型__________。
(4)由G生成 H 的化学反应方程式为_______。
(5)E中含两个Cl原子，则 E 的结构简式______________。
(6)X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__________
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子
②遇 FeCl3溶液发生显色反应
③1mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生成 2g H2
(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物
的合成路线__________ (无机试剂任选)。
氢、氮、氧、硫、镁、铁、铜、锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)某同学根据已学知识，推断 Mg 基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了____
(2)Cu 位于____族____区，Cu＋价电子排布式为____。
(3)MgCO3的分解温度____ BaCO3(填“>” 或、“<”)
(4)Ge、As、Se 元素的第一电离能由大到小的顺序为____
(5)已知 H3BO3 是一元酸，1molH3BO3 在水中完全电离得到的阴离子中含有σ键的数目为____
(6)下列有关说法不正确的是____。
A.热稳定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力
B.SO2 与 CO2 的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同
C.熔、沸点： SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 ，原因是分子中共价键键能逐渐增大
D.熔点： CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐渐减小
(7)晶体 Cu 的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为_________，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为______。(用含π，a、的式子表示，不必化简)
氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa
时下列反应：
①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g) ＋6H2O(l) △H=－3116 kJ·mol－1
②C(石墨，s)＋O2(g) =CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol－1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：___________________________________________。
（2）已知合成氨的反应为：N2＋3H2
2NH3 △H＜0。某温度下，若将1mol N2和2.8mol H2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_________。
③b容器中M点，v(正)____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为______；标准状况下，当阴极收集到11.2 LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____。
（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。
已知：Cu(OH)2(s) 
Cu2＋＋2OH－ Ksp=2.2×10－20
Cu2＋＋4NH3·H2O [Cu (NH3) 4]2＋(深蓝色)＋4H2O Kβ=7.24×1012
①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s) ＋4NH3·H2O [Cu (NH3) 4]2＋＋4H2O＋2OH－配制铜氨溶液是否可行：_________________________________________。
②已知反应Cu(OH)2(S) ＋2NH3·H2O＋2NH 4＋ [Cu (NH3) 4]2＋＋4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol·L－1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_______________；解释出现该现象的原因是_____________________。
某同学探究 Cu 与 NO 的反应，查阅资料：①Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N2，②酸性条件下，NO 或 NO2–都能与 MnO4–反应生成 NO3–和 Mn2+
(1)实验室利用Cu和稀 HNO3 制备 NO，写出反应的化学方程式____。
(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：
①使用铜丝的优点是____装置 E 的作用为____。
②装置 C 中盛放的药品可能是____；
③装置 D 中的现象是____；装置 F 中反应的离子方程式是____。
(3)测定NaNO2 和 NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取 25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗 KMnO4 溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____(填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.因为没有一直观察锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点时溶液已变红d.酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为____。
③NaNO2的物质的量浓度为____
铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）
（4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。
（5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。
（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
①铁红的用途之一为________，
②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。
25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.H2A的电离方程式为H2A
H++HA -
B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为
