实验室配制50mL0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A.用天平称取14.2g硫酸钠固体，放入小烧杯中，用适量的蒸馏水溶解并冷却至室温；
B.将冷却后的溶液小心转移到容量瓶中；
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液都注入容量瓶中；
E.将容量瓶瓶塞塞紧，振荡，摇匀。
（1）操作步骤的正确顺序为__（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平、玻璃棒，还缺少的仪器是__、__、__。
（3）下列情况中，会使所配制的溶液浓度偏高的是__（填序号）。
a.定容观察液面时如图所示
b.没有进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有锈渍
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
实验室常见的几种气体发生装置如图1中A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取O2，如果用C装置，通常使用的药品是___；检查C装置气密性的操作方法是__。
（2）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的（填序号，下同）___；
①CO2 ②Cl2 ③H2
实验室中制取该气体的离子方程式为：__；其中在D装置中连接小烧杯的目的是__。
（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是__。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤是否与氧气反应
图2是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是__。
从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。
（1）写出X的化学式：___。
（2）FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___。Y物质在空气中变化的化学方程式并标出电子转移___。
（3）FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的离子方程式（一个即可）。
| 离子方程式 |
氧化性 | ___ |
还原性 | ___ |
（4）某同学猜测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了Fe3+与S2-能发生反应。
资料：部分硫化物的溶解性表（室温）
化学式 | 溶解性 |
Na2S | 可溶 |
Fe2S3 | 不溶，在热水或酸中分解 |
FeS | 不溶 |
选取的试剂是___和___；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是__、__。
物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。
（1）写出相应物质的类别。
物质 | B | C | D |
类别 | ___ | __ | __ |
（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。
（3）①D→A转化的化学方程式：__。
②B→C转化的离子方程式：__。
在一条河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：
①甲处河水呈乳白色
②乙处河水有红褐色沉淀
③丙处河水由浑浊变澄清
④丁处河水产生气泡，河水仍澄清
请推断四座工厂排出的废液里含有的物质分别是（填化学式）：
甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。
（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是___（填序号）。
A.硫酸铜晶体 B.熔融态氯化钠 C.稀硫酸 D.铝
（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO3：___；
②H2SO4：___；
③KHSO4：___；
（3）若将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类，其理由是__；若将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类，其理由是__。
