Question

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）  ΔH=+57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.A、C两点的反应速率：A＞C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D.B、C两点化学平衡常数：B＜C

Answer

D

【解析】

升高温度，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增大，因此T1＜T2。

A、相同温度下压强越大，反应速率越快，A、C两点的反应速率：C＞A，选项A错误；

B、相同温度下增大压强(即缩小体积)最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜色：A浅、C深，选项B错误；

C、平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小，平均相对分子质量越大，A点对应气体的总物质的量大于B点，因此A、B两点气体的平均相对分子质量：A＜B，选项C错误；

D、平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大，平衡常数越大，因此b、c两点化学平衡常数：B＜C，选项D正确；

答案选D。