下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O
HCl+HClO
B.将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g)
H＜0
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
D.铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
下列关于物质分类的说法正确的是
A. 氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物 B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系 D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
下列说法正确的是( )
A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C. 液溴不导电，所以溴是非电解质
D. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
下列有关说法不正确的是
A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体
B.氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性
C.可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体
D.金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2
Na2S2O5。
（1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。
（2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。
（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。
（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2＋ | 6.34 | 9.7 |
Fe3＋ | 1.48 | 3.2 |
Zn2＋ | 6.2 | 8.0 |
请回答下列问题：
（1）加入A物质的目的是___，物质A可使用下列物质中的___。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）反应生成海绵铜的离子方程式：___。
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。
（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式：___。
（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是___。
