Question

将一定量的氯气（分子式为Cl₂）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A. Cl₂在反应中既作氧化剂又作还原剂

B. NaClO 和NaClO₃是还原产物

C. 生成物 n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO₃) 一定为6：1：1

D. 与NaOH反应的氯气一定为3.36 L

Answer

A

【解析】

根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。

从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 。氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂（A项正确）；Cl2失电子生成的NaClO 和NaClO3是氧化产物（B项错误）；前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 不一定为6：1：1（C项错误）；两反应都符合Cl2~2NaOH，则n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030 L×10 mol/L/2＝0.15mol。但不知识温度、压强，不能确定体积（D项错误）。

本题选A。