Question

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

请回答下列问题：

(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_______________。

(2)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是____________________。

(3)操作③的目的是________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_________。

(4)此设计方案是否严密？______(填“是”或“否”)，说明理由______。

Answer

不能 硝酸根离子会成为新的杂质，且很难除去 将滴加BaCl2溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则SO已除尽 除去过量的Ba2＋ 加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间 否 为了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必须过量，过量的CO成为新的杂质，应该再加适量的盐酸将其除去

【解析】(1)加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，硝酸根离子会成为新的杂质，且很难除去；

(2)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽；

(3)操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，因此一次性过滤掉BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，可以节约药品和时间，故答案为：除去过量的Ba2+；加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间；

(4)此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应在操作④之后加入适量盐酸除去碳酸钠，然后再加热煮沸除去HCl，故答案为：否；为了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必须过量，过量的CO成为新的杂质，应该再加适量的盐酸将其除去。