下列离子方程式书写不正确的是
A.向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+
B.大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
C.制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3（胶体）+ 3H+
D.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O
下列实验中，预期的现象不合理的是
选项 | 滴管 | 试管 | 预测的现象 |
|
A | 浓硫酸 | 铝片 | 持续产生使品红溶液褪色的气体 | |
B | 氨水 | CaO固体 | 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | |
C | 氯水 | FeSO4溶液 | 溶液变成黄色 | |
D | KI溶液 | AgCl悬浊液 | 白色沉淀变黄 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法正确的是
A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B. 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pH
C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验
D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
请回答下列问题：
(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_______________。
(2)进行操作②后，判断SO
已除尽的方法是____________________。
(3)操作③的目的是________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_________。
(4)此设计方案是否严密？______(填“是”或“否”)，说明理由______。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)。
（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=___。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①___②___。
（3）明矾KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性（填”酸性、碱性、中性），溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为____。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是____。
（5）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是____。
a.
b.
c.
d.
如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。
（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。
（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________
②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。
