Question

室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH⁻)/c(H⁺)＝1×10^-10，下列叙述正确的是(   )

A. 溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1

B. 溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol·L^-1

C. 与0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小

D. 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

Answer

D

【解析】

室温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，根据c（H+）×c（OH-）＝10-14可知，溶液中c（OH-）＝10-12 mol/L，则c（H+）＝0.01mol/L，这说明HA为弱酸，结合选项中的问题解答。

根据以上分析可知HA为弱酸，则

A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，则c（OH-）=10-12mol/L，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A错误；

B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B错误；

C、0.1mol/L某一元酸（HA）与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合HA管理，溶液是由等浓度的HA和NaA构成，HA浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，所得混合溶液中水的电离程度增大，C错误；

D、HA溶液中加入一定量NaA晶体，A-离子浓度增大，抑制HA电离，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大。加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大，D正确；

答案选D。