Question

如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH₄Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO₂(红棕色) ⇌N₂O₄(无色)]

下列叙述正确的是(　　)

A.2NO₂⇌N₂O₄是放热反应

B.NH₄Cl溶于水时放出热量

C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大

D.烧瓶(3)中气体的压强增大

Answer

A

【解析】

2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，若红棕色加深，说明向生成NO2的方向进行，若红棕色变浅说明向生成N2O4的方向进行；已知CaO和水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，据此分析（1）瓶中的热量变化；（3）瓶中颜色变浅，说明反应正向移动，根据方程式发现反应后气体体积变小，据此分析（3）瓶的压强变化情况。

A.（1）中红棕色变深，说明平衡是向逆反应方向移动的，而CaO和水反应放出热量，即逆反应方向是吸热反应，则正反应方向是放热反应，故A正确；

B.（3）中红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B错误；

C.（1）中平衡逆向移动，NO2和之前相比含量增多，则体系中平均相对分子质量减小，故C错误；

D.（3）中红棕色变浅，说明氯化铵溶于水时吸收热量，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则烧瓶（3）中的压强必然减小，故D错误；

答案选A。