瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，
其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是
A.电极b是正极，内电路中O2－由电极b流向电极a
B.电极a的反应式为：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O
C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
D.当固体电解质中有1 mol O2－ 通过时，电子转移2 mol
如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色) ⇌N2O4(无色)]
下列叙述正确的是( )
A.2NO2⇌N2O4是放热反应
B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大
D.烧瓶(3)中气体的压强增大
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（ ）
A.使用催化剂能加快反应速率
B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小
D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是( )
A. 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B. 溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1
C. 与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小
D. 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
下列离子方程式书写不正确的是
A.向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+
B.大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
C.制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3（胶体）+ 3H+
D.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O
下列实验中，预期的现象不合理的是
选项 | 滴管 | 试管 | 预测的现象 |
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A | 浓硫酸 | 铝片 | 持续产生使品红溶液褪色的气体 | |
B | 氨水 | CaO固体 | 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | |
C | 氯水 | FeSO4溶液 | 溶液变成黄色 | |
D | KI溶液 | AgCl悬浊液 | 白色沉淀变黄 |
A.A B.B C.C D.D
