Question

用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A.M点c(HX)-c(X^-)>c(OH^-)-c(H⁺)

B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C.HX为弱酸，且电离平衡常数K_a≈1×10^-10

D.P点c(Cl^-)=0.05mol/L

Answer

A

【解析】

A.M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(X-)+c(OH-)，联立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)> c(OH-)-c(H+)，A正确；

B.N点溶液为NaX溶液，该盐是强碱弱酸盐，X-发生水解，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，最终达到平衡时c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，B错误；

C.0.1mol/L的HX的pH=5，c(H+)=10-5mol/L，根据电离平衡常数的定义可得K=，C错误；

D.P点溶液为NaCl、HCl按1:1物质的量的混合溶液，c(Cl-)=，D错误；

故合理选项是A。