是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 
。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:
过程I的反应为,
(])该原理中,
的作用是_____________
(2)过程II反应的热化学方程式为____________
(3)压强为
时,地康法中
的平衡转化率
随温度变化曲线如图。
①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c点表示投料不变，
、压强为
时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe（OH）3 | 2.2 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Cu（OH）2 | 4.7 | 6.4 |
请回答下列问题：
（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。
（2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。
（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。
（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。
某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入
和
，发生
,测得
的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数
)下列说法正确的是( )
A.
B.点b所对应的状态为化学平衡状态
C.
的生成速率,点a低于点b
D.欲增大平衡状态时
,可保持其他条件不变,升高温度
用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是
A.M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致
C.HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10
D.P点c(Cl-)=0.05mol/L
全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是
A. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
B. 电解池中加入少量硫酸增强导电性
C. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
D. 电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小
B.在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变
C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0
D.25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀
