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为了测定某烧碱样品的纯度(含有的少量可溶性杂质不与酸反应),某同学进行滴定实验。...

为了测定某烧碱样品的纯度(含有的少量可溶性杂质不与酸反应),某同学进行滴定实验。回答下列问题

(1)烧碱样品溶液的配制:用_____(填仪器名称,下同)准确称取烧碱样品wg,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解,完全溶解并冷却后,全部转移至250mL的_____中并定容。

(2)滴定:

Ⅰ.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;

Ⅱ.将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL;

Ⅲ.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL

①锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____

③步骤Ⅱ中液面应调整到_____,尖嘴部分应_____

④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。

(3)烧碱样品的纯度为_____(用含w、m、V1、V2的代数式表示)。

 

托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体,无气泡 偏高 80m(V2—V1)/w% 【解析】 (1)基本的实验操作流程和装置。用天平称量,称量好的药品应该要在烧杯中先溶解冷却,然后再转移到容量瓶中,答案为托盘天平 烧杯 容量瓶; (2)①锥形瓶中装入待测液,所以锥形瓶中有蒸馏水不会对实验带来影响,答案无影响; ②锥形瓶下垫一张白纸,更有利于观察颜色的变化,答案便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况; ③要读取溶液的体积,那么开始的体积的读数应该在零刻度或零刻度以下,嘴的部分应该充满液体,不能有气泡或者有悬挂的液滴,答案零刻度或零刻度以下 充满液体,无气泡; ④酸式滴定管如果没有用硫酸润洗,那么硫酸会被酸式滴定管中的水稀释,浓度变小,消耗的硫酸的量就会变多,测的结果偏高,答案偏高; (3)利用反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O, 2 1 n(NaOH) m(V2-V1) ×10-3 n(NaOH)= 2×m(V2-V1) ×10-3 配制了250mL溶液,取了25mL溶液,样品中的NaOH的质量40g/mol×10×n(NaOH)= 0.8m(V2-V1) ,质量分数为,答案为
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考点分析:
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下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

 

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀

2.7

7.5

4.4

完全沉淀

3.7

9.7

6.7

 

请回答:   

1)溶液B中含有的阳离子有____________________(填离子符号)。

2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________(填字母)。

aNaClO            bH2O2            cKMnO4

3)加入试剂①是为了调节pH,要调整pH范围是_____________,则试剂①可以选择______________(填化学式)。

4)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是____________________________________(用离子方程式表示)。

5)溶液E经过操作①可得到胆矾,操作①为________________________、过滤、洗涤。

6)已知溶液中cCu2+)与pH的关系为lgcCu2+=8.6-2pH,若溶液中cCu2+)为1mol/L,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”)

 

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是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

过程I的反应为,

(])该原理中,的作用是_____________

(2)过程II反应的热化学方程式为____________

(3)压强为,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。

①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(">“<"“-").

c点表示投料不变,、压强为时,地康法中HCl的平衡转化率,则p2_____________p1(“>”“<”“=”),理由是___________

 

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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O,主要步骤如下:

已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下:

物质

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe(OH)3

2.2

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

4.7

6.4

 

请回答下列问题:

(1)为了提高孔雀石酸浸时的速率,除适当增加浓硫酸浓度外,还可以采取的措施有:___(写一种)。

(2)试剂①是双氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___

(3)试剂②为CuO,其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___

(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是______、过滤、洗涤、干燥。

 

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某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入 ,发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示,(已知,此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是(    )

A.

B.b所对应的状态为化学平衡状态

C.的生成速率,a低于点b

D.欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度

 

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0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL,浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A.Mc(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C.HX为弱酸,且电离平衡常数Ka≈1×10-10

D.Pc(Cl-)=0.05mol/L

 

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