有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是（ ）
A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物
C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA
B.7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA
C.17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NA
D.标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA
下列说法正确的是
A. 生物柴油的主要成分是液态烃
B. 尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的
C. 糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m 表示
D. 淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4 溶液出现沉淀的现象均属于化学变化
为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题
（1）烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。
（2）滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。
④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。
（3）烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。
下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 4.4 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。
（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。
（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。
（6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。
是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 
。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:
过程I的反应为,
(])该原理中,
的作用是_____________
(2)过程II反应的热化学方程式为____________
(3)压强为
时,地康法中
的平衡转化率
随温度变化曲线如图。
①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c点表示投料不变，
、压强为
时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
