Question

某同学在实验室探究NaHCO₃的性质：常温下，配制0.10 mol/L NaHCO₃溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl₂溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A.NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO₃^—的水解程度大于电离程度

B.加入CaCl₂促进了HCO₃^—的水解

C.反应的离子方程式是2HCO₃^—＋Ca^2＋＝CaCO₃↓＋H₂CO₃

D.反应后的溶液中存在：c(Na^＋)＋2c(Ca^2＋)＝c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)＋c(Cl^－)

Answer

B

【解析】

在NaHCO3溶液中，同时存在HCO3-的水解平衡HCO3- + H2O⇌ H2CO3 + OH-，以及电离平衡HCO3- ⇌ H+ + CO32-，由于HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO3溶液呈碱性，据此分析解答。

A. 在NaHCO3溶液中，同时存在HCO3-的水解平衡HCO3- + H2O⇌ H2CO3 + OH-，以及电离平衡HCO3- ⇌ H+ + CO32-，由于HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，故A正确；

B. 在NaHCO3溶液中，存在电离平衡HCO3- ⇌ H+ + CO32-，加入CaCl2溶液，钙离子结合碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，从而促进了HCO3-的电离，故B错误；

C. 由B项分析知，加入CaCl2促进HCO3-电离平衡正向进行，会生成氢离子，氢离子与HCO3-结合生成碳酸，则反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2CO3，故C正确；

D. 溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)+ c(H＋)＝c(HCO3-）＋2c(CO32-)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又溶液pH＝7，则反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)，故D正确；

故选B。