下列各组固体混合物分离操作正确的是
A. 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)
B. 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)
C. 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)
D. 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)
在SO3＋H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是( )
A.分子总数 B.元素种类 C.各元素化合价 D.原子种类
下列关于金属通性的叙述不正确的是( )
A. 在反应中金属原子易失去最外层上的电子
B. 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性
C. 金属元素在化合物中不可能为负价
D. 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应
用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
下列说法正确的是( )
A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.H2O的摩尔质量是18 g
请回答下列问题：
Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：
（1）为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入试剂顺序合理的是____。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____。
（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是____(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是____。
（4）煅烧制取Na2CO3在____(填字母序号)中进行。
a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚
Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。
（5）工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为____。
