Question

某铁的氧化物，用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl₂时，刚好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，则该氧化物中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

A.1：4 B.2：1 C.4：1 D.3：4

Answer

A

【解析】

设该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量分别是x和y。标准状况下0.56L氯气的物质的量＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，在反应中得到0.025mol×2＝0.050mol电子。则根据电子的得失守恒可知，亚铁离子的物质的量是0.05mol。盐酸的物质的量＝0.1L×7.0mol/L＝0.7mol，则根据氯原子守恒可知最终溶液中氯化铁的物质的量＝＝0.25mol。则根据铁原子守恒可知该氧化物中铁离子的物质的量＝0.25mol－0.05mol＝0.2mol，所以该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.05:0.2＝1:4，答案选A。