Question

已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。下列说法正确的是(　　)

A. 铝在反应中失去电子被氧化

B. 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原

C. 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1

D. 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱

Answer

A

【解析】

铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，可理解为

2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑, 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,,只有2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑中Al元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,以此来解答。

A. 根据以上分析可知，铝在反应中失去电子被氧化，A正确；

B. 根据以上分析可知，水在反应中做氧化剂，氢元素被还原，而氢氧化钠只提供了碱性环境，氢氧化钠中的氢元素没有发生还原反应，B错误；

C. 根据以上分析可知，水在反应中做氧化剂，氢元素被还原产生氢气，而氢氧化钠中的氢元素没有发生还原反应，C错误；

D. 该反应说明Al区别于其它金属的特殊性质，不能说明铝的活泼性比只具有金属性的金属弱；如铁只有金属性，但铝比铁活泼，D错误；

正确选项A。