Question

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO₄固体与浓盐酸反应产生氯气)。

（1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为__(化学式)；需临时配制的原因是__(用化学方程式表示)。

（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__，烧杯中发生反应的化学方程式是__。

（3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：

①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是__。

分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__。

（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是__。

Answer

Cl2、H2O、HClO 2HClO2HCl＋O2↑ NaOH溶液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开 打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气

【解析】

⑴氯水中含有七种粒子为三分子、四离子，由于次氯酸见光或受热分解，需临时配制。

⑵图甲所示装置中，左边是制备氯水，右边是处理尾气。

⑶瓶A内压强增大，可以增大了氯气在水中的溶解度，分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内，避免一次加入太多的浓盐酸，产生大量的氯气，瓶A中压强过大，容易将瓶A的活塞弹开。

⑷配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，打开活塞2，将瓶A中的压强增大，液体压出。

⑴氯水中含有七种粒子为Cl2、H2O、HClO、Cl－、H+、ClO－、OH－，其中的分子为Cl2、H2O、HClO (化学式)；由于次氯酸见光或受热分解，需临时配制的原因是2HClO2HCl＋O2↑；故答案为：Cl2、H2O、HClO；2HClO2HCl＋O2↑。

⑵图甲所示装置中，左边是制备氯水，右边是处理尾气，因此烧杯内的液体是NaOH溶液，烧杯中发生反应的化学方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；故答案为：NaOH溶液；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

⑶另一个重要原因是生成的氯气在瓶A中，压强增大，增大了氯气在水中的溶解度；分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内，若一次加入太多的浓盐酸，产生大量的氯气，瓶A中压强过大，容易将瓶A的活塞弹开；故答案为：氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度；瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开。

⑷配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，打开活塞2，将瓶A中的压强增大，液体压出，故答案为：打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气。