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下列有关物质的分类正确的是 A.混合物:空气、矿泉水、水银 B.酸性氧化物:、C...

下列有关物质的分类正确的是

A.混合物:空气、矿泉水、水银

B.酸性氧化物:、CO2SO2CO

C.盐:醋酸钠、氯化铵、纯碱

D.弱电解质:CH3COOHH2ONH3

 

C 【解析】 A.水银是汞单质,是纯净物,故A错误; B.CO既不能与酸反应,又不能与碱反应,是不成盐氧化物,故B错误; C.醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子,属于盐类,故C正确; D.NH3为化合物,其水溶液能导电,但其本身不发生电离,则属于非电解质,故D错误. 故选C。  
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考点分析:
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以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时,先均匀加热,后局部加热

②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时,先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗

A. ①②③⑤⑥    B. ①②④⑤    C. ①②③④⑤    D. 全部

 

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目前我国许多城市定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及(    )

A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物

 

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A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行):。三种物质的焰色反应均为黄色;C常作面包和糕点的发泡剂,受热分解可生成B。

(1)写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________

(2)写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________

(3)向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L-1盐酸,如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 _______________

(4)M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______?(写出必要的文字说明和计算过程)

 

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某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。

回答下列问题;

(1)A的化学式为_________D的化学式为_______

(2)在工业废水中加入过量A时,发应的离子方程式有:________________

(3)得到FeSO47H2O晶体的操作Ⅲ为:加热浓缩、冷却结晶、____________、干燥。

 

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铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:

(氯化铁)熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

(氯化亚铁)熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:

1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________

2D中装的药品是碱石灰,其作用是__________________________

3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂,填序号)进行检测,实验现象是__________________________________

H2O2溶液       ②KI-淀粉溶液       ③KSCN溶液       ④酸性KMnO4溶液

4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是_________

 

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