水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是
A.x=4
B.每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 3mol
C.1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 0.25mol
D.可以通过丁达尔效应判断有无 Fe3O4纳米颗粒生成
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在0~a范围内，只发生反应OH-+H+=H2O
B.a=0.35
C.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1
过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是
A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O
关于某无色溶液中所含离子或物质的鉴别，下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在。
B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在。
C.某棕黄色溶液，加入四氯化碳充分振荡静置后下层变为紫红色，则原液有I2存在。
D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
100mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋2.7g，取该溶液的10 mL并加水稀释到100 mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A.0.25 mol·L－1 B.0.15 mol·L－1
C.0.175 mol·L－1 D.0.125mol·L－1
实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A.少量金属钠保存在煤油里
B.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
