Question

将15.6 g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A.标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体

B.最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)

C.最终得到7.8 g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(Na⁺)=1.5 mol·L⁻¹

Answer

C

【解析】

15.6g Na2O2的物质的量为45.6/78=0.2mol，

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,

0.2mol 0.4 mol 0.1 mol

5.4g Al的物质的量为5.4/27=0.2mol，

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol

剩余0.2mol氢氧化钠。再向溶液中缓慢通入标况下的氯化氢6.72L，其物质的量为6.72/22.4=0.3mol。

NaOH + HCl = NaCl +H2O

0.2mol 0.2mol 0.2mol

NaAlO2+ HCl+H2O = NaCl +Al（OH）3↓

0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol

A. 根据以上分析可知，反应过程中总共生成0.1mol氧气和0.3mol氢气，在标准状况下，得到8.96L的气体，故错误；B. 最终得到的溶液中含有偏铝酸钠和氢氧化钠和氯化钠，故关系c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)是错误的，故错误；C. 最终得到0.1mol氢氧化铝沉淀，即7.8g的沉淀，故正确。D. 根据钠原子守恒分析，0.2mol过氧化钠能得到的钠离子物质的量为0.4mol，则c(Na+)=0.4/0.2=2mol·L-1，故错误。故选C。