草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是
A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO
B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C.装置C的作用是除去混合气中的CO2
D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
将15.6 g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A.标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)
C.最终得到7.8 g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L−1
将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（ ）
A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.钠和铁
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是
A.x=4
B.每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 3mol
C.1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 0.25mol
D.可以通过丁达尔效应判断有无 Fe3O4纳米颗粒生成
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在0~a范围内，只发生反应OH-+H+=H2O
B.a=0.35
C.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1
过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是
A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O
