如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。
根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Br->I->Fe2+ B.I->Fe2+>Br-
C.Fe2+>I->Br- D.Br->Fe2+>I-
甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；
丙：HCl、K2CO3、NaCl；
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；
其中记录结果合理的是
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓
C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2O
D.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
下列电离方程式中，错误的是
A. Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42− B. H2SO4===2H++SO42−
C. NaHCO3===Na++H++CO32− D. NaHSO4===Na++H++SO42−
下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）
A. 2Cl－→Cl2 B. Fe3+ →Fe2+
C. Cu2+ →Cu D. MnO4－→MnO2
