Question

实验室要配制100mL 0．5mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是___________

A．锥形瓶  B．200 mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙  F天平  G、洗瓶

（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________。

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，在使用前必须检查容量瓶是否_______________。

（4）配制过程有以下操作：

A、移液   B、称量   C、洗涤   D、定容   E、溶解   F、摇匀

其正确的操作顺序应是______________（填序号）。

（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________

A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

Answer

AB 玻璃棒 温度和容积 漏水 BEACDF CE

【解析】

（1）和（2）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；

（3）依据容量瓶构造及使用方法解答；

（4）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤排序；

（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。

配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶、200mL容量瓶；还缺少的仪器：玻璃棒；

（1）由上述分析可知，用不到的仪器为锥形瓶、200mL容量瓶，故答案为AB；

（2）由上述分析可知，还缺少的仪器是玻璃棒，故答案为玻璃棒；

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积，在使用前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为温度和容积；漏水；

（4）用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BEACDF；

故答案为BEACDF。

（5）A.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；

B.因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，故B不选；

C.液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液转移至容量瓶中并配成溶液，冷却至室温时体积变小，溶质不变，溶液浓度偏高，故C选；

D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故D不选；

E.定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故E选；

F.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，一部分溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故F不选。

答案为：CE。