Question

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________。

（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________。

（3）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为__________。

Answer

BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ K2CO3 除去多余的Ba2+ 盐酸 2H++CO32-=H2O+CO2↑

【解析】

根据实验目的，需要除去硫酸根离子和碳酸根离子，可以通过加入试剂I转化为沉淀，同时不生成杂质，结合加入的试剂过量，在后续过程中需要依次除去，据此分析判断。

(1)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根均能够生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

(2)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为K2CO3；除去多余的Ba2+；

(3)要除掉多余的碳酸根离子，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为盐酸；2H++CO32-=H2O+CO2↑。