设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
B.1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA
C.将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NA
有关药品的保存和使用正确的是：
A. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B. 新制的氯水存放在棕色瓶中
C. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 D. 金属钠保存在乙醇中
有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。
（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。
（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
A．
B．
C．
D．
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________。
（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________。
（3）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为__________。
实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是___________
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F天平 G、洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，在使用前必须检查容量瓶是否_______________。
（4）配制过程有以下操作：
A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀
其正确的操作顺序应是______________（填序号）。
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为_____。
(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同．
(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。
(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。
(6)质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。
(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。
