Question

25℃时，用NaOH调节0.10 mol/L H₂C₂O₄溶液的pH，假设不同pH下均有c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2－)=0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是

A. 曲线b代表H₂C₂O₄浓度随pH的变化

B. HC₂O₄^－H⁺ + C₂O₄^2－   K=1×10^－4.2

C. pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH^-+H₂C₂O₄ =2H₂O+C₂O₄^2-

D. 当溶液pH=7时：c(Na⁺)>c(C₂O₄^2－)> c(H₂C₂O₄)>c (HC₂O₄^－)

Answer

B

【解析】

A.NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液pH时，c(H2C2O4)降低、c(HC2O4-)先增大后减少，c(C2O42-)一直增大；

B.根据电离平衡常数的定义式，利用b、c两条线表示的含义计算判断；

C.从图象可知pH从4到6，主要发生的反应是HC2O4-转化为C2O42-；

D.pH=7时：c(OH-)=c(H+)，根据溶液中电荷守恒分析。

A.NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液pH时，c(H2C2O4)降低、c(HC2O4-)先增大后减少，c(C2O42-)一直增大，所以曲线a代表c(H2C2O4)，曲线b代表c(HC2O4-)，曲线c代表c(C2O42-)，A错误；

B.HC2O4－H+ + C2O42－ 的电离平衡常数K= ，由于曲线b代表c(HC2O4-)，曲线c代表c(C2O42-)，在b、c两条线的交点，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，所以K==c(H+)=10-4.2，B正确；

C.从图象可知pH从4到6，主要发生的反应是HC2O4-转化为C2O42-，所以反应的离子方程式为OH-+HC2O4-=H2O+C2O42-，C错误；

D.pH=7时c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)可知：2c(C2O42-) +c(HC2O4-)=c(Na+)，则c(Na+)＞c(C2O42-)，根据图象可知c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，所以溶液pH=7时：c(Na+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)，D错误；

故合理选项是B。