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考古学常用来确定文物的历史年代,原子核内中子数是 A.6 B.8 C.14 D....

考古学常用来确定文物的历史年代,原子核内中子数是

A.6 B.8 C.14 D.20

 

B 【解析】 表示质子数为6,质量数为14的碳原子,质量数=质子数+中子数,所以其中子数为14-6=8。故选B。  
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考点分析:
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化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物AG为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

已知:+HCCH+HI

回答下列问题:

(1)M的结构简式为________A的名称为___________

(2)D中官能团的名称是________

(3)②的反应类型是_________,⑥的反应类型是___________

(4)⑤的化学方程式为_______________

(5)满足以下条件的B的同分异构体有_______________种(不考虑立体异构)。

①能与氯化铁溶液发生显色反应;②苯环上只有两个取代基;③除苯环以外没有其它环状结构

(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线:_______________[示例:CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br]

 

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周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,dc同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。

回答下列问题:

1bcd中第一电离能最大的是____________(填元素符号),e的价层电子排布图为_________

2a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_________;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________(填化学式,写出两种)。

3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________(任写一种);酸根呈三角锥结构的酸是___________(填化学式)。

4ec形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示,则e离子的电荷为__________

5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中,阴离子为__________,阳离子中存在的化学键类型有____________;该化合物加热时首先失去的组分是____________,判断理由是___________________

 

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X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:

(1)常温下,X的颜色是____________

(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途_________________________

(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐,此反应的离子方程式是______________________________________

Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:

(1)X与Y反应的化学方程式是__________________________________

(2)将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀.当沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL (精确到0.1)。

 

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合成气(CO+H2)广泛用于合成有机物,工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气

1)已知标况下,5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式____

2)在150℃2L的密闭容器中,将2 mol CH42 mol H2O(g)混合,经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%回答下列问题:

①从反应开始至平衡,用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____

②在该温度下,计算该反应的平衡常数K____

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____

Av(H2)3v (CO)              B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变         DC (CH4) = C (CO)

3)合成气中的氢气也用于合成氨气:N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变, 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____

体积

起始物质

平衡时NH3的物质的量

平衡时N2

体积分数

反应开始时的速率

平衡时容器内压强

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ

ν

P

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ

ν

P

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

φ

ν

P

 

An1=n2=3.2  Bφφ   Cννν   DPP=P

4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3g+ H2O(g) H = b kJ/mol。有研究者在催化剂(Cu—Zn—Al—OA12O3)压强为5.OMPa的条件下,由H2CO直接制备甲醚,结果如下图所示。

290℃前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____

b____0,(填“=”)理由是____

 

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氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题:

(1)CeFCO3Ce的化合价为___________________

(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为_______。为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小。其原因是___

(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂,它能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作I的名称是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______

(4)Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式为______

 

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