Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，不正确的是（ ）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B.常温下0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C.CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

Answer

B

【解析】

A.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），所以A选项是正确的；

B.加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H＋）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH－）增大，故B错误；

C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，所以C选项是正确的；

D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，所以D选项是正确的。

答案选B。