Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol⁻¹，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol⁻¹

B.甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol⁻¹，则CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＜－890.3 kJ·mol⁻¹

C.已知：500℃、30MPa下，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol^－1；将1.5 mol H₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol⁻¹，则2CO₂(g) ===2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol⁻¹

Answer

D

【解析】

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，但由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热的△H≠-57.3kJ/mol，A错误；

B．由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，因此反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞－890.3 kJ·mol－1，B错误；

C.合成氨反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ，C错误；

D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566.0kJ/mol，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol，D正确；

答案选D。